SIGMA無(wú)水氯化鋰為無(wú)色的八面體結(jié)晶，很易潮解，是所知鹽類(lèi)中易潮解的。味很咸，像氯化鈉。在紅熱下熔化為清液，白熱時(shí)揮發(fā)。很易溶于水，溶于純醇、醚或醚與醇的混合液，其他堿金屬氯化物則不溶，據(jù)此可用萃取法分離鋰鹽與其他堿金屬鹽。以前鋰鹽只限于醫(yī)治痛風(fēng)，近來(lái)，常用于玻璃及瓷釉上。金屬鋰在Cl?中燃燒可制得LiCl。無(wú)水氯化鋰為無(wú)色立方晶系晶體或白色晶體粉末。
水溶液呈中性及微堿性。氯化鋰(LiCl)可廣泛應(yīng)用于電池、醫(yī)藥、生物、食品等領(lǐng)域。隨著氯化鋰應(yīng)用越來(lái)越廣泛，各行各業(yè)對(duì)其純度的要求也越發(fā)嚴(yán)格。特級(jí)SIGMA無(wú)水氯化鋰產(chǎn)品要求其純度不小于99.3%。由于產(chǎn)品中雜質(zhì)Na+與Li+性質(zhì)相似，導(dǎo)致NaCl成為L(zhǎng)iCl生產(chǎn)工藝過(guò)程中和后期難去除的雜質(zhì)離子。在以LiCl為原料電解生產(chǎn)金屬鋰時(shí)，由于NaCl的電解電位低于LiCl,導(dǎo)致鈉先于鋰被電解出來(lái)，影響金屬鋰的純度。
1、氫氧化鋰或碳酸鋰轉(zhuǎn)化法，該方法采用氫氧化鋰或碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋰，再經(jīng)分離、洗滌、濃縮、結(jié)晶干燥等工序后得到無(wú)水氯化鋰產(chǎn)品；其缺點(diǎn)主要是該過(guò)程需經(jīng)多次洗滌、濃縮等工序，能源浪費(fèi)大。
2、礦石直接轉(zhuǎn)化法，該方法以鋰輝石精礦為原料，首先將鋰輝石精礦轉(zhuǎn)化硫酸鋰，再由硫酸鋰制得氫氧化鋰或碳酸鋰，后通過(guò)方法(1)制備無(wú)水氯化鋰；缺點(diǎn)主要是工藝流程長(zhǎng)，操作工序多，設(shè)備投資大，且容易造成金屬鋰的損失。
SIGMA無(wú)水氯化鋰的生產(chǎn)方法，其具體步驟如下：
1、將氯化鈣溶液加入到鋰礦浸取液—硫酸鋰溶液中攪拌反應(yīng)，反應(yīng)物摩爾比(CaCl2/Li2SO4)為1.0～1.03，反應(yīng)溫度為70～90℃，反應(yīng)時(shí)間30分鐘～45分鐘，反應(yīng)停止后保溫靜置1小時(shí)以上；
2、將步驟(1)中所得產(chǎn)物過(guò)濾，并用80～95℃無(wú)離子熱水洗滌濾餅2～4次后得到得LiCl溶液(母液1)；
3、用鹽酸調(diào)節(jié)母液1的pH值至7，減壓濃縮，測(cè)定其中SO42-的含量，加入與SO42-等摩爾量的氯化鋇溶液，攪拌反應(yīng)、過(guò)濾并用5℃～10℃無(wú)離子水洗滌2～3次后除去SO42-；
4、根據(jù)步驟(3)所得濃縮液中的Ca2+的含量，加入與Ca2+等摩爾量的碳酸鋰溶液，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾并用10～20℃無(wú)離子水洗滌2～3次，除去Ba2+、Ca2+等雜質(zhì)后得LiCl溶液(母液2)；
5、用鹽酸調(diào)節(jié)母液2的pH值至7，減壓濃縮(二級(jí)濃縮)至飽和狀態(tài)，冷卻、結(jié)晶、分離，分離后所得母液3送至二級(jí)濃縮。分離后所得濕結(jié)晶經(jīng)干燥得符合GB10575-89工業(yè)一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)的SIGMA無(wú)水氯化鋰。
